Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Doenças de Veiculação Hídrica

A água serve como meio de transporte de agentes patogênicos eliminados pelo homem através de dejetos.

Agentes Biológicos (Ingestão)

• Febre Tifoide
• Febre Paratifoide
• Cólera
• Giardíase

Agentes Químicos

• Fluorose: Excesso de flúor
• Saturnismo: Chumbo
• Metaemoglobinemia: Nitratos

Qualidade da Água

• Impurezas Físicas: Estão relacionadas com a cor, odor e sabor.
• Impurezas Químicas: Resultam da presença de substâncias dissolvidas na água.
• Impurezas Biológicas: São os microrganismos patogênicos (vírus, bactérias).

Sistema Público de Abastecimento

• Captação: Feita em mananciais de superfície.
• Adução: Compreende o transporte de água entre o manancial e o restante do sistema.
• Tratamento: Reduz ao mínimo desejável

Energia Nuclear: Conceitos Fundamentais

A energia nuclear refere-se às mudanças que ocorrem nos núcleos dos átomos em reações nucleares. A estrutura do átomo consiste em um núcleo com prótons e nêutrons, e partículas que giram em torno desse núcleo. Um átomo é caracterizado pelo número de prótons em seu núcleo. O número de prótons de um átomo é chamado de número atômico (Z). O número de prótons e nêutrons em um átomo é chamado de número de massa (A). Isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico, mas número de massa diferentes.

Radioatividade

A radioatividade natural é um fenômeno de transformação nuclear espontânea. Quando um núcleo de um átomo se transforma espontaneamente em outro, sem qualquer... Continue a ler "Energia Nuclear e Seus Impactos Ambientais" »

Objetivos

• Determinar o volume molar de um gás;
• Testar a hipótese de Avogadro;
• Compreender os conceitos de reagente limitante e reagente em excesso;
• Determinar quantidades estequiométricas para a produção de produtos;
• Calcular o rendimento percentual de uma reação química.

Introdução

Um dos pontos fundamentais desta experiência é a coleta de um produto gasoso para a determinação do seu volume molar. A hipótese de Avogadro afirma que volumes iguais de gases, sob as mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de moléculas. Como cada molécula possui uma massa específica, é possível determinar a massa molecular relativa dos gases a partir do volume ocupado.

Ordem lógica da determinação de massas moleculares:

Alcadienos

Os alcadienos são hidrocarbonetos (HC) acíclicos (cadeia aberta) que contêm duas ligações duplas em sua cadeia carbônica. Segundo a IUPAC, a terminação utilizada é -dieno (onde "di" lembra duas e "eno" o tipo de ligação).

Hidrocarbonetos Aromáticos

Os hidrocarbonetos aromáticos possuem um ou mais anéis benzênicos (ou aromáticos) em sua molécula. Exemplo do Benzeno:

Quando há uma molécula (como o CH₃) ligada a ele, seu nome fica precedido pelo nome das ramificações seguido da palavra benzeno.

Álcoois (R - OH)

Onde R representa uma cadeia qualquer ligada à estrutura OH (hidroxila). Contêm o grupo oxidrila (OH) ligado diretamente a átomos de carbono saturados (apenas ligações simples). Exemplo: CH₃ - CH₂ - OH.... Continue a ler "Guia de Funções Orgânicas: Nomenclatura e Estruturas" »

Sais Binários

São compostos formados por um metal e um ametal. Quando o ametal não é um halogênio, são chamados de haletos.
Podem ser considerados como o resultado da substituição do H de um hidrácido por um metal.
Isto é o que acontece na reação geral:

ÁCIDO + BASE → SAL + H₂O

onde, neste caso, o ácido é um hidrácido, a base (ou hidróxido) é um dos tipos de compostos em estudo e o sal, então, é um sal binário.

Nomenclaturas:

• Tradicional: São nomeados com o nome do ametal terminado em -eto, e o nome do metal com terminação em -oso ou -ico, se necessário.
• Stock: Nome do ametal terminado em -eto, seguido do nome do metal e sua valência em algarismos romanos entre parênteses.
• Sistemática: Indicado com um prefixo

• Primeira Lei da Termodinâmica: A energia interna é igual ao calor liberado ou absorvido pelo sistema, somado ao trabalho realizado pelo ou no sistema.
• Entalpia Padrão de Formação: A troca de calor resultante da formação de um mol de um composto a partir de seus elementos em seus estados de agregação mais estáveis.
• Entalpia de uma Reação Química: É igual ao calor absorvido ou liberado pelo sistema quando a reação ocorre a uma pressão constante.
• Lei de Hess: O calor de uma reação química pode ser expresso como a soma algébrica dos calores das reações parciais.
• Entalpia de Ligação (Bond Enthalpy): É o fluxo de calor na formação ou ruptura absoluta de um mol de ligações de átomos isolados no estado gasoso, sob pressão

Deposição (Resublimação)

A deposição (ou resublimação) é a passagem direta do estado gasoso para o sólido, sem passar pelo estado líquido (ex: formação de gelo).

Substâncias Puras

Substâncias puras são compostas por partículas que são idênticas entre si. Elas podem ser classificadas em:

• Substâncias Simples

  Não podem ser decompostas em outras substâncias mais simples por métodos químicos. Seus átomos são todos do mesmo elemento químico (ex: ferro, ouro, cobre, cloro).

• Substâncias Compostas

  Formadas pela união de dois ou mais elementos químicos em uma proporção fixa. Podem ser separadas em seus elementos constituintes por métodos químicos simples (ex: água, cloreto de sódio - sal comum).

Misturas

As misturas são combinações... Continue a ler "Fundamentos da Química: Matéria, Átomos e Suas Transformações" »

Módulo 4 — Fenômenos físicos e químicos (I e II)

Características do bico de Bunsen

Características:

• Com ar fechado (pouca entrada de ar): chama amarela, luminosa, menos calorífica (≈ 700 °C), tende a produzir fuligem.
• Com ar aberto (muita entrada de ar): chama azul, não luminosa, mais calorífica (≈ 1 200 °C), transmite mais calor e é estável.

O sal e areia

1 - Lista de utensílios necessários

• Colher / espátula
• Almofariz
• Sonda
• Vaso de 250 mL
• Vareta de vidro
• Funil comum
• Erlenmeyer
• Cápsula de porcelana
• Suporte com base, porca e barra
• Lavador / material para lavagem
• Tela de amianto metálica
• Isqueiro

2 - Descrição da prática de separação (sal e areia)

1. Levar duas colheres de sopa de sal e duas de areia.
2. Colocar a mistura no almofariz e triturar

A ligação iônica resulta da atração eletrostática entre íons de cargas opostas: um fortemente eletropositivo e outro altamente eletronegativo. Geralmente, ocorre entre um metal e um não metal. Há transferência total de elétrons de um átomo para outro, formando íons. O metal doa um ou mais elétrons, formando cátions (íons positivos) com configuração eletrônica estável. Esses elétrons são recebidos pelo não metal, formando ânions (íons negativos) também com configuração eletrônica estável. A atração eletrostática entre esses íons de cargas opostas forma o composto iônico. Essas redes cristalinas, formadas por íons de cargas opostas ligados por forças eletrostáticas, apresentam diferentes propriedades. Se... Continue a ler "Ligações Químicas: Iônica, Covalente e Metálica" »

A energia é essencial para todos os eventos que ocorrem no universo. Desde os movimentos dos planetas e das estrelas até as atividades dos seres vivos, passando pelos movimentos tectônicos, o ciclo da água e as correntes oceânicas, todos eles necessitam de energia.

1. Uso da Energia

A energia é uma necessidade para a atividade de todos os organismos vivos. Além disso, os seres humanos sempre usaram duas formas de energia:

• A energia interna ou endossomática, que corresponde ao consumo de energia para a manutenção do corpo.
• A energia externa ou exossomática, que corresponde ao restante do consumo de energia. É a energia que usamos para a operação de muitos dispositivos e máquinas que nos permitem ter luz, calor, transporte, etc.

2.