Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Leis Ponderais

Volume molar: 1 mol = 22,7 L.

Reagente em Excesso e Limitante

Para identificar o reagente em excesso ou limitante, calcule a massa dos reagentes e utilize a regra de três:

P + C → PC

120g + 140g = 260g

50g --- x

Cálculo: 120x = 140 * 50. O reagente que não estiver em excesso é o limitante.

Leis Fundamentais

• Lavoisier (Conservação da Massa): A + B = C + D.
• Proust (Proporções Constantes): A + B = C. A proporção entre os reagentes é sempre constante.
• Dalton (Proporções Múltiplas): A + B = C ou A + C = B. Um dos elementos permanece fixo enquanto o outro varia.

Prova de Química: Gases

Equação Geral dos Gases (P.V/T):

• P = atm
• V = Litros
• T = Kelvin (K)

Equação de Clapeyron (PV = nRT):

• Converta mmHg para atm.
• Converta cm³ para Litros.

Resumo de Bioquímica

A energia é essencial para todos os processos biológicos. Todos os átomos contêm energia e são unidos por ligações químicas. Obtemos energia dos alimentos na forma de energia química, que pode ser armazenada, ao contrário de outras formas como a luz e o calor.

Termodinâmica

• Primeira lei: A energia não é criada nem destruída, apenas transformada.
• Segunda lei: Em cada transmissão, parte da energia é perdida como calor.

Estrutura do Átomo

A unidade básica da matéria é o átomo, composto por nêutrons, prótons e elétrons.

• Alterar o número de prótons gera um novo elemento.
• Alterar o número de nêutrons produz isótopos.
• Alterar o número de elétrons gera íons.
• Cátions são elementos positivos (perda de elétrons)

Este glossário apresenta os termos fundamentais relacionados a ligações químicas, eletronegatividade e geometria molecular.

• Substância Iônica

  Composto químico formado por íons positivos e negativos.

• Cristal

  Sólido com faces planas que formam ângulos agudos, cujos átomos, íons ou moléculas estão organizados de acordo com um padrão regular tridimensional.

• Ligação Dupla (Duplo Vínculo)

  Ligação covalente na qual dois pares de elétrons são compartilhados entre dois átomos.

• Eletronegatividade

  É a atração que um átomo em uma molécula exerce sobre os elétrons de uma ligação covalente.

• Elementos Mais Eletronegativos

  Elementos, em especial flúor (F), oxigênio (O) e nitrogênio (N), que possuem uma atração muito forte sobre os

Nitratos

Os nitratos são sais do ácido nítrico. São formados pela união de ânions nitrato (NO3-), com um metal. São menos abundantes que os carbonatos e caracterizam-se pela sua alta solubilidade e por terem uma estrutura semelhante à dos carbonatos. Os nitratos são uma parte essencial dos fertilizantes. As plantas convertem-nos em compostos nitrogenados, como aminoácidos.

• Nitratos inorgânicos: são formados na natureza pela decomposição de compostos nitrogenados, como proteínas, ureia, etc.
• Nitratos orgânicos: são ésteres de ácido nítrico com álcoois.

Síntese

Os nitratos podem ser obtidos por vários métodos:

• Por ação do ácido nítrico em metal.
• Pela neutralização de uma base com ácido nítrico.
• Troca aniônica.

Minerais

Doenças de Veiculação Hídrica

A água serve como meio de transporte de agentes patogênicos eliminados pelo homem através de dejetos.

Agentes Biológicos (Ingestão)

• Febre Tifoide
• Febre Paratifoide
• Cólera
• Giardíase

Agentes Químicos

• Fluorose: Excesso de flúor
• Saturnismo: Chumbo
• Metaemoglobinemia: Nitratos

Qualidade da Água

• Impurezas Físicas: Estão relacionadas com a cor, odor e sabor.
• Impurezas Químicas: Resultam da presença de substâncias dissolvidas na água.
• Impurezas Biológicas: São os microrganismos patogênicos (vírus, bactérias).

Sistema Público de Abastecimento

• Captação: Feita em mananciais de superfície.
• Adução: Compreende o transporte de água entre o manancial e o restante do sistema.
• Tratamento: Reduz ao mínimo desejável

Energia Nuclear: Conceitos Fundamentais

A energia nuclear refere-se às mudanças que ocorrem nos núcleos dos átomos em reações nucleares. A estrutura do átomo consiste em um núcleo com prótons e nêutrons, e partículas que giram em torno desse núcleo. Um átomo é caracterizado pelo número de prótons em seu núcleo. O número de prótons de um átomo é chamado de número atômico (Z). O número de prótons e nêutrons em um átomo é chamado de número de massa (A). Isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico, mas número de massa diferentes.

Radioatividade

A radioatividade natural é um fenômeno de transformação nuclear espontânea. Quando um núcleo de um átomo se transforma espontaneamente em outro, sem qualquer... Continue a ler "Energia Nuclear e Seus Impactos Ambientais" »

Objetivos

• Determinar o volume molar de um gás;
• Testar a hipótese de Avogadro;
• Compreender os conceitos de reagente limitante e reagente em excesso;
• Determinar quantidades estequiométricas para a produção de produtos;
• Calcular o rendimento percentual de uma reação química.

Introdução

Um dos pontos fundamentais desta experiência é a coleta de um produto gasoso para a determinação do seu volume molar. A hipótese de Avogadro afirma que volumes iguais de gases, sob as mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de moléculas. Como cada molécula possui uma massa específica, é possível determinar a massa molecular relativa dos gases a partir do volume ocupado.

Ordem lógica da determinação de massas moleculares:

Alcadienos

Os alcadienos são hidrocarbonetos (HC) acíclicos (cadeia aberta) que contêm duas ligações duplas em sua cadeia carbônica. Segundo a IUPAC, a terminação utilizada é -dieno (onde "di" lembra duas e "eno" o tipo de ligação).

Hidrocarbonetos Aromáticos

Os hidrocarbonetos aromáticos possuem um ou mais anéis benzênicos (ou aromáticos) em sua molécula. Exemplo do Benzeno:

Quando há uma molécula (como o CH₃) ligada a ele, seu nome fica precedido pelo nome das ramificações seguido da palavra benzeno.

Álcoois (R - OH)

Onde R representa uma cadeia qualquer ligada à estrutura OH (hidroxila). Contêm o grupo oxidrila (OH) ligado diretamente a átomos de carbono saturados (apenas ligações simples). Exemplo: CH₃ - CH₂ - OH.... Continue a ler "Guia de Funções Orgânicas: Nomenclatura e Estruturas" »

Sais Binários

São compostos formados por um metal e um ametal. Quando o ametal não é um halogênio, são chamados de haletos.
Podem ser considerados como o resultado da substituição do H de um hidrácido por um metal.
Isto é o que acontece na reação geral:

ÁCIDO + BASE → SAL + H₂O

onde, neste caso, o ácido é um hidrácido, a base (ou hidróxido) é um dos tipos de compostos em estudo e o sal, então, é um sal binário.

Nomenclaturas:

• Tradicional: São nomeados com o nome do ametal terminado em -eto, e o nome do metal com terminação em -oso ou -ico, se necessário.
• Stock: Nome do ametal terminado em -eto, seguido do nome do metal e sua valência em algarismos romanos entre parênteses.
• Sistemática: Indicado com um prefixo

• Primeira Lei da Termodinâmica: A energia interna é igual ao calor liberado ou absorvido pelo sistema, somado ao trabalho realizado pelo ou no sistema.
• Entalpia Padrão de Formação: A troca de calor resultante da formação de um mol de um composto a partir de seus elementos em seus estados de agregação mais estáveis.
• Entalpia de uma Reação Química: É igual ao calor absorvido ou liberado pelo sistema quando a reação ocorre a uma pressão constante.
• Lei de Hess: O calor de uma reação química pode ser expresso como a soma algébrica dos calores das reações parciais.
• Entalpia de Ligação (Bond Enthalpy): É o fluxo de calor na formação ou ruptura absoluta de um mol de ligações de átomos isolados no estado gasoso, sob pressão