Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Propriedades Periódicas

As propriedades periódicas, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores semelhantes para intervalos regulares, ou seja, são repetidas periodicamente.

Exemplos: Raio atômico, raio do íon, volume atômico, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, 1ª energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade e eletropositividade.

Raio Atômico

• O gás nobre possui o segundo maior raio atômico.
• Em um mesmo grupo, o raio atômico aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento de camadas eletrônicas.
• Em um mesmo período, o raio atômico diminui com o aumento do número atômico, pois quanto maior a quantidade de prótons, maior é a carga nuclear efetiva (Zef).

Zef = Z – número de elétrons

1. Orbitais Atômicos e Números Quânticos

O Modelo Mecânico Quântico do Átomo

Ideias fundamentais da mecânica quântica: A primeira consequência do Princípio da Incerteza é que é impossível estabelecer com precisão a trajetória do elétron no espaço.

Orbitais Atômicos e Números Quânticos

Cada orbital atômico é descrito pelos valores de três números quânticos e possui um valor de energia característico, obtido a partir da Equação de Schrödinger. Ao colocar os elétrons nos orbitais, obtemos o que é chamado de Configuração Eletrônica.

Os Números Quânticos

Os números quânticos $n$, $l$, e $m_l$ são derivados da resolução da equação de onda, enquanto $m_s$ (spin) foi introduzido posteriormente para explicar anomalias... Continue a ler "H2: Orbitais Atômicos, Números Quânticos e Propriedades Periódicas" »

A Termodinâmica é a ciência que estuda o trabalho e a troca de calor entre um sistema e seu ambiente.

Primeira Lei: Esta lei diz que a quantidade de energia em qualquer sistema permanece constante, pois ela só pode ser transformada.

Definições de Sistema

• Sistema: É uma quantidade de matéria escolhida para o estudo.
• Sistema fechado: Quando não há troca de massa, ocorrendo apenas troca de energia.
• Sistema isolado: Quando não há troca de energia ou massa.
• Sistema aberto: Quando há troca de energia e massa entre o ambiente e o sistema.

Meio envolvente: Região fora do sistema.

Margem (Fronteira): Superfície que separa o sistema do seu entorno.

Processo: Qualquer mudança que um sistema experimenta de um estado de equilíbrio para outro.

Trajetória

A Matéria e suas Propriedades

A matéria é composta por partículas elementares (prótons, nêutrons e elétrons). Quanto à fonte de materiais:

• Os materiais naturais são obtidos diretamente da natureza (de origem viva ou inerte), que mais combinam comigo, diretamente da natureza. Ex: madeira, granito, couro, algodão, lã, etc.
• Materiais artificiais são obtidos a partir de matérias-primas (materiais extraídos diretamente da natureza) após um processo de transformação.
• Materiais reciclados são objetos obtidos a partir do mesmo material.

Propriedades do Material

A) Mecânicas

• Densidade: d = m / V.
• Dureza: um material é mais rígido que outro quando é capaz de riscar o segundo.
• Fragilidade: um material é frágil quando se quebra facilmente.

O que é Smog Fotoquímico?

É o termo utilizado para designar a concentração de ozônio em baixas atmosferas (troposfera), decorrente da reação entre diferentes poluentes emitidos antropogenicamente. O processo de formação do smog compreende inúmeros compostos e reações induzidas pela presença de luz solar.

Principais Ingredientes para a Formação do Smog

Os principais ingredientes são:

• Compostos Orgânicos Voláteis (COV)
• Óxidos de Nitrogênio (NOx)
• Luz Solar

Ambos (COV e NOx) são originados principalmente a partir da combustão incompleta dos combustíveis fósseis.

Compostos Orgânicos Voláteis (COV)

Os COV incluem a maioria dos solventes, lubrificantes e combustíveis em geral, sendo emitidos por indústrias químicas e petroquímicas... Continue a ler "Smog Fotoquímico: Formação, Ingredientes e Impactos" »

Destilação

1. Vaporização e Ebulição

A transição do estado líquido para vapor é chamada de vaporização e pode ocorrer apenas na superfície do líquido (evaporação) ou na totalidade do volume (ebulição). Ao aquecer um líquido em um recipiente, a pressão de vapor aumenta até que alcance a pressão atmosférica. Nesse momento, a massa de vapor escapa de todo o líquido, caracterizando a ebulição. A temperatura de ebulição é característica de cada substância, mas varia com a pressão. A pressão de vapor depende da temperatura e aumenta com ela.

Segundo a constituição do líquido, quanto mais intensas são as forças intermoleculares, menor a pressão de vapor e, portanto, maior a temperatura de ebulição.

2. Processo

Porcelana

A estética do material refratário (cerâmica) compreende a combinação de uma fase mineral cristalina e uma fase vítrea.

Composição Química

A estrutura da porcelana é composta por uma fase mineral cristalina e uma fase vítrea.

Fase Cristalina (Minerais):

• Feldspato (80%): Dispersa na fase vítrea, forma a fase cristalina da matriz e possui baixa temperatura de fusão.
• Quartzo (15%): Sílica.
• Alumina (1%): Confere resistência e propriedades refratárias.
• Argila Caulim (3%): Contribui para resistência, cor e atua como agente de ligação.
• Pigmentos Metálicos (1%): Para coloração.

Fase Vítrea ("Vidrados"):

• Sílica (65%): Confere resistência e translucidez.
• Alumina (15%): Reduz o ponto de fusão.
• Vidro de Borossilicato (15-20%): Atua

Este documento apresenta a receita simples de Docinho de Leite em Pó, ideal para modelagem, além de técnicas detalhadas para criar frutinhas, legumes e bichinhos.

Receita Simples de Docinho de Leite em Pó (Sem Cozimento)

Ingredientes:

• 2 xícaras de leite em pó
• 1 xícara de açúcar de confeiteiro
• 1/2 vidro pequeno de leite de coco (aproximadamente)

Modo de Preparo:

1. Misture os ingredientes secos (leite em pó e açúcar de confeiteiro).
2. A seguir, adicione aos poucos o leite de coco até dar um ponto firme na massa.
3. Faça bolinhas ou rolinhos e modele os docinhos.

Variações:

• Recheie as bolinhas com uvas-passas, pedacinhos de coco, de chocolate, etc.
• Use corante vegetal comestível de cores variadas para colorir as massas.

Descrição Original de Preparo

Soluções: Conceitos e Fórmulas

Para o estudo das soluções, é necessário conhecer todos os tipos de concentrações. A maioria das concentrações pode ser calculada por regra de três, mas o uso de fórmulas é muito frequente. Veja algumas delas:

Concentração Comum

A unidade utilizada é g/L.

Molaridade

A unidade utilizada é mol/L.

Dica: Substituindo o número de mols (n) da fórmula , temos a fórmula:

Título

Esta concentração não tem unidade, sendo considerada adimensional.
ou

Percentual

O percentual é expresso em %.

Fração Molar

Esta concentração não tem unidade, sendo considerada adimensional.

Normalidade

A unidade utilizada é N (normal).

Equivalente-grama

A unidade utilizada é g.

Diluição e Mistura de Soluções

Para certas... Continue a ler "Guia Completo de Soluções: Fórmulas e Concentrações" »