Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Matéria

Tudo o que podemos ver e tocar é matéria. Isso inclui coisas que não podemos ver, como o ar. A matéria ocupa uma certa porção do espaço que chamamos de volume. No caso do ar, isso não é evidente, mas a próxima experiência nos ajudará a prová-lo.

Massa

A massa representa a medida da inércia de um corpo, ou seja, a resistência do corpo contra as mudanças no seu estado de movimento ou quietude.

Peso

O peso é a medida da força gravitacional que age sobre um objeto.

Estados da Matéria

Estado Sólido

O estado sólido caracteriza-se por ter forma e volume constantes. Isso ocorre porque as partículas que o formam são mantidas juntas por forças de atração tão grandes que ocupam posições quase fixas.

Estado Líquido

No estado

Substâncias e Misturas

As substâncias são formadas por partículas idênticas (átomos ou moléculas). Elas não podem ser quebradas por procedimentos simples. As mais comuns são: elementos e compostos.

Misturas são combinações de duas ou mais substâncias. Como podemos reconhecer as misturas? Existem misturas homogêneas e misturas heterogêneas. Elas podem sempre ser separadas por processos físicos como filtração, decantação, destilação, cromatografia, etc.

Métodos de Separação de Misturas

Os métodos de separação podem ser mecânicos (mais úteis para misturas heterogêneas) ou térmicos (adequados para misturas homogêneas).

Métodos Mecânicos

• Sedimentação: É amplamente utilizado na mineração para separar o minério por

Composição e Propriedades da Atmosfera

• Gases presentes no ar seco: N₂, O₂, Ar e CO₂.
• Para que serve a experiência de Miller: Para provar que aminoácidos e proteínas poderiam ser formados com gases da atmosfera primitiva.
• Gases presentes na atmosfera primitiva: H₂, NH₃, CH₄ e H₂O.
• Importância da atmosfera: Reservatório de substâncias essenciais, bloqueio de pequenos meteoritos e, através dela, a luz solar ilumina a Terra.
• O que encontramos no ar atmosférico não poluído e seco: Argônio, oxigênio e nitrogênio.
• Experiência de Lavoisier sobre a composição do ar: Enquanto o mercúrio da retorta se transformava em cal vermelha de mercúrio, o volume do ar da campânula diminuía e o nível de mercúrio ia subindo na campânula. Explicação:

O Universo é a totalidade do espaço e do tempo, todas as formas de matéria, a energia e dinâmica, as leis e constantes físicas que os governam. No entanto, o termo universo pode ser usado em sentidos contextuais um pouco diferentes, para se referir a conceitos como o cosmos, o mundo ou a natureza.

Observações astronômicas indicam que o universo tem uma idade de 13,73 ± 0,12 bilhões de anos e, pelo menos, 93 bilhões de anos-luz de largura.¹ Acredita-se que o evento que deu início ao universo seja o Big Bang. Naquele momento, toda a matéria e energia no universo observável estava concentrada em um ponto de densidade infinita. Após o Big Bang, o universo começou a expandir-se para alcançar sua condição atual, e continua a fazê-... Continue a ler "O Universo: Origem, Expansão e Estrutura do Cosmos" »

Lei da ação das massas: é um relacionamento que indica que os valores da expressão da constante de equilíbrio Kc são constantes pára uma determinada reação a uma temperatura constante, desde que substituiu as concentrações de equilíbrio.
A expressão matemática que nos permite representar a constante de equilíbrio a uma determinada temperatura é:
aA + bB + cC + dD
é o seguinte:

O que mostra que o valor da constante de equilíbrio da reação química é a relação entre as concentrações de produto dos produtos da reacção entre o produto das concentrações dos reagentes, maior a concentração de cada espécie a um poder igual ao seu coeficiente estequiométrico na equação balanceada.
A concentração das espécies:

Enzimas

Como todas as proteínas, são sintetizadas pelas células. Cada enzima permite apenas a ligação do seu substrato específico.

• Função: Aumentar a velocidade da reação ao diminuir sua energia de ativação.
• Velocidade de Reação: Aumenta com a concentração do reagente, elevação da temperatura e diminuição da energia de ativação.
• Características: Nunca é modificada em uma reação química, não é consumida na reação e nunca altera o equilíbrio, apenas a velocidade de obtenção do produto.
• Nomenclatura: O sufixo -ase indica uma enzima.

Componentes e Classificação

• Cofator: Metais ou moléculas inorgânicas.
• Coenzima: Ligação prostética, molécula orgânica.
• Classificação:
  • Transferases: Reações de transferência de

Resumo DAE Bioquímica

Lipídios

• Ácido graxo: quanto menor, mais solúvel
• TAG: insolúvel
• Éster de colesterol: insolúvel
• Fosfolipídios: anfipáticos e solúveis
• Colesterol: possui região hidrofóbica e outra hidrofílica. Precursor de hormônios esteroides, vit D, sais biliares e também regula a fluidez da membrana, regulando assim a sua permeabilidade (colesterol diminui a fluidez)

A maioria dos lipídios são insolúveis, sendo necessário lipoproteínas para transportá-los.

Lipoproteína: interior hidrofóbico de ésteres de colesterol e TAG e exterior hidrofílico de fosfolipídios, colesterol e apoproteína.

Espaço de Disse: entre a célula endotelial e os hepatócitos. A peneira hepática possui fenestras que permitem a passagem de quilomícrons... Continue a ler "Bioquímica: Lipídios, Lipoproteínas e Icterícias" »

Prefixos de cadeia: met, et, prop, but, pent, hex, hept, oct, non, dec, undec, dodec, tridec, tetradec.

Hidrocarbonetos

• Alcanos (CnH2n+2): Sufixo -ANO. Propriedades físicas: Gases (C1-C4), Líquidos (C5-C17), Sólidos (C18+). São insolúveis.
• Grupo Alquila (CnH2n+1):
  • 1-metiletil = isopropil
  • 1-metilpropil = sec-butil
  • 2-metilpropil = isobutil
  • 1,1-dimetiletil = terc-butil
  • 2,2-dimetilpropil = neopentil
• Cicloalcanos (CnH2n): Sufixo CICLO...ANO.
• Alquenos (CnH2n): Sufixo -ENO. Numeração próxima à ligação dupla. Isomeria: CIS/TRANS (2 grupos) ou Z/E (mais de 2 grupos, baseada no número atômico).
• Cicloalquenos (CnH2n-2): Sufixo CICLO...ENO. Solúveis em solventes apolares (benzeno, CCl4).
• Dienos (CnH2n-2): Sufixo -ADIENO (ou trieno, etc.).
  • Cumulados: ligações

Solubilidade de Substâncias Puras

A solubilidade de uma substância pura em um dado solvente e uma dada temperatura é outra das suas propriedades características.

Definição de Solubilidade

A solubilidade de um soluto a uma dada temperatura e num dado solvente é a quantidade máxima de soluto que pode dissolver em 100 g de solvente a essa temperatura.

Solubilidade dos Gases

Quando a temperatura da dissolução de um gás em um líquido aumenta, a solubilidade do gás diminui. A solubilidade de um gás em um líquido aumenta ao exercer mais pressão.

Solução Supersaturada

É aquela que contém uma quantidade de soluto maior do que a de saturação correspondente.

Petróleo: Combustível Fóssil

O petróleo é um combustível fóssil de cor enegrecida... Continue a ler "Conceitos Fundamentais de Química e Física: Matéria e Gases" »