Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Prefixos de cadeia: met, et, prop, but, pent, hex, hept, oct, non, dec, undec, dodec, tridec, tetradec.

Hidrocarbonetos

• Alcanos (CnH2n+2): Sufixo -ANO. Propriedades físicas: Gases (C1-C4), Líquidos (C5-C17), Sólidos (C18+). São insolúveis.
• Grupo Alquila (CnH2n+1):
  • 1-metiletil = isopropil
  • 1-metilpropil = sec-butil
  • 2-metilpropil = isobutil
  • 1,1-dimetiletil = terc-butil
  • 2,2-dimetilpropil = neopentil
• Cicloalcanos (CnH2n): Sufixo CICLO...ANO.
• Alquenos (CnH2n): Sufixo -ENO. Numeração próxima à ligação dupla. Isomeria: CIS/TRANS (2 grupos) ou Z/E (mais de 2 grupos, baseada no número atômico).
• Cicloalquenos (CnH2n-2): Sufixo CICLO...ENO. Solúveis em solventes apolares (benzeno, CCl4).
• Dienos (CnH2n-2): Sufixo -ADIENO (ou trieno, etc.).
  • Cumulados: ligações

Solubilidade de Substâncias Puras

A solubilidade de uma substância pura em um dado solvente e uma dada temperatura é outra das suas propriedades características.

Definição de Solubilidade

A solubilidade de um soluto a uma dada temperatura e num dado solvente é a quantidade máxima de soluto que pode dissolver em 100 g de solvente a essa temperatura.

Solubilidade dos Gases

Quando a temperatura da dissolução de um gás em um líquido aumenta, a solubilidade do gás diminui. A solubilidade de um gás em um líquido aumenta ao exercer mais pressão.

Solução Supersaturada

É aquela que contém uma quantidade de soluto maior do que a de saturação correspondente.

Petróleo: Combustível Fóssil

O petróleo é um combustível fóssil de cor enegrecida... Continue a ler "Conceitos Fundamentais de Química e Física: Matéria e Gases" »

Cinética Química e Velocidade de Reação

A cinética química lida com o estudo da velocidade com que as reações químicas ocorrem. A taxa de reação para uma reação homogênea entre gases reagentes ou em solução é definida como a relação entre a variação da concentração, expressa em mol/litro, de um dos reagentes ou produtos e o intervalo de tempo em que essa variação ocorre (velocidade instantânea). A velocidade é a taxa da reação em um dado momento.

Fatores que Afetam a Velocidade

• Teoria das Colisões: Para uma colisão ser eficaz e quebrar as ligações necessárias para produzir a reação, é necessária a energia de ativação.
• Equação da Taxa: É a equação, determinada experimentalmente, usada para prever a dependência

Misturas Homogêneas e Heterogêneas

Uma mistura homogênea tem uma aparência uniforme, ou seja, à primeira vista, não se distinguem componentes diferentes. Uma mistura heterogênea parece ser composta de várias substâncias.

Soluções

Uma solução é uma mistura homogênea, constituída por duas ou mais substâncias puras encontradas em quantidades variáveis e que podem ser separadas por processos físicos. Normalmente, a substância encontrada em maior quantidade é chamada de solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos.

• Concentrada: Com muito soluto.
• Diluída: Com pequena quantidade de soluto.

Substâncias Puras e Elementos

Uma substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras substâncias por qualquer processo... Continue a ler "Conceitos Básicos de Química" »

Uma bateria é uma série de células eletrolíticas usadas para gerar uma corrente elétrica contínua ou direta. Existem pilhas (células primárias) e baterias secundárias (acumuladores). As chamadas células primárias, ou pilhas, como são comumente conhecidas, produzem eletricidade por meio de um processo químico irreversível e, quando esgotadas, devem ser descartadas e substituídas. Já as células secundárias, comumente chamadas de acumuladores, agem de acordo com um princípio reversível e podem ser recarregadas conectando-as a outra fonte adequada de energia elétrica.

Cada célula possui dois eletrodos imersos em um eletrólito. O eletrólito é uma substância, normalmente líquida, que conduz eletricidade devido ao seu grande... Continue a ler "Guia Completo sobre Pilhas e Baterias" »

1) Arhenius:
Ácido: é toda substancia que em meio aquoso se dissocia formando cátion H⁺
Base: Em meio aquoso libera o anion OH^- (hidrolila)
Lewis
Ácido: São substancia receptoras de pares de elétrons
Bases: são substancia doadoras de pares de elétrons
Bronsted
Ácido: são substancias doadoras de protons (H⁺)
Bases: são substancia receptotas de prótons (H⁺)

2)a) HCl = ácido pq doou próton
H₂O=base recebeu próton H⁺ H₃O⁺
b) NH₃= base recebeu próton
H₂O= ácido doou próton
c) HCN = ácido doou próton
H₂O=base recebeu próton H⁺
3)a) OH^- = H₂O
b) CO₂^2-= HCO^-₂
c) NH₃= NH₄⁺
d) HPO₄^2- = H₂Pó₄^-

6)
a)Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substancias.

a Solução é composta pelo soluto (em menor quantidade) e pelo solvente (maior quantidade)... Continue a ler "Conceitos Fundamentais de Química: Ácidos, Bases e Soluções" »

Aquisição de Aço

O ferro é extraído de vários minerais, incluindo pirita, magnetita, hematita e siderita.

Ferro puro tem uma dureza entre 4 e 5. É macio, maleável e dúctil.

O ferro é extraído de vários minerais, incluindo pirita, magnetita, hematita e siderita.

Minerais de Ferro

Pirita: um agregado granular ou fibroso irradiado, massas compactas. Tem um brilho metálico e uma listra verde-negra.

Magnetita: uma massa compacta de grãos grossos ou finos, agregados frondosos e cristais isolados ou agrupados.

Hematita: geralmente é terrosa. Pode ocorrer em cristais implantados, incluídos ou agrupados em rosetas.

Siderita: uma massa compacta de granulação grossa ou fina espática.

Para a produção de ferro e aço são necessários quatro

pH = -log [H+]                         pH + pOH = 14          pOH = -log [OH-]                     pKa = -logKa

[H+] = 10^-pH                          Ka = 10^-pKa          [OH-] = 10^-pOH                       pH = pKa + log [b]/[ac]

Cálculo de pH de Solução Tampão de Hidróxido de Amônio e Cloreto de Amônio

Calcule o pH de uma solução tampão formada por hidróxido de amônio 0,42 mol/L e cloreto de amônio 0,012 mol/L. Este tampão pode ser usado num experimento que envolve uma enzima cujo pH ótimo de ação é 8,0? Dado: Kb = 2x10^-6

NH₄OH = 0,42 mol/L (base)      NH₄Cl = 0,012 mol/L (ácido conjugado)

Kb = 2x10^-6

pKb = -log(2x10^-6)                              ... Continue a ler "h2 Cálculo de pH e Soluções Tampão: Guia Prático e Exercícios" »

Exercícios de Química: Ligações e Funções Inorgânicas

1. Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de 5 elementos químicos. Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é: R: HC4

2. Configuração eletrônica: A: 1s² 2s² 2p²; B: 1s² 2s² 2p⁴

3. Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?

4. Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7), pode resultar a substância de fórmula: R: Mg₃N₂

5. A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos é: R: Fundidos (no estado líquido) conduzem corrente elétrica.

6. Na indústria de alumínio, mais de 70%... R: Metálica

7. Substâncias formadas por ligações metálicas: R: Ag, Al, Cu, Au

8. Os compostos... Continue a ler "Exercícios Resolvidos de Química: Ligações e Funções" »