Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

ASSUNTO: Matéria é tudo que tem volume e massa, sendo caracterizada por dois tipos de propriedades:

• Propriedades gerais: que são precisamente as de massa e volume.
• Propriedades específicas: que são diferentes em cada material, servindo para diferenciar uns dos outros e atribuir diferentes usos.

A matéria pode ocorrer em três estados:

• Gasoso: um gás não tem forma própria, se espalha, pode ser comprimido e se expande muito com a temperatura.
• Líquido: não possui uma forma fixa, não é comprimido e se expande um pouco conforme a temperatura aumenta, embora muito menos que os gases.
• Sólido: um sólido tem sua própria forma, não é comprimido e se expande um pouco com a temperatura.

TEMPERATURA: mede quão quente ou frio está um corpo.... Continue a ler "Propriedades da Matéria, Estados Físicos e Misturas" »

Substâncias puras

Fig. 1

Equações e termos usados nos cálculos de calor:

• Q1 = m · c_gelo · ΔT — aquecimento do gelo (calorias)
• Q2 = m · L_fusão — calor latente de fusão do gelo (calorias)
• Q3 = m · c_água · ΔT — aquecimento da água (calorias)
• Q4 = m · L_vaporização — calor latente de vaporização da água (calorias)
• Q5 = m · c_vapor · ΔT — aquecimento do vapor (calorias)

Onde:

• m = massa
• c_gelo = calor específico do gelo (≈ 0,5 cal·g⁻¹·°C⁻¹)
• c_água = calor específico da água (≈ 1,0 cal·g⁻¹·°C⁻¹)
• c_vapor = calor específico do vapor (≈ 0,45 cal·g⁻¹·°C⁻¹)
• L_fusão ≈ 80 cal·g⁻¹ (80 kcal·kg⁻¹)
• L_vaporização ≈ 540 cal·g⁻¹ (540 kcal·kg⁻¹ ≈ 970 BTU·lbm⁻¹)

Exemplo: gelo

Definição de Mistura

Uma mistura é a união de duas ou mais substâncias, desde que as seguintes condições sejam atendidas:

• a) As propriedades dos componentes não são alteradas.
• b) O montante ou proporção de cada componente pode variar.
• c) Os componentes podem ser separados por métodos físicos (evaporação, filtração, magnetismo, etc.).

Tipos de Misturas

• Mistura Homogênea: Quando os componentes não podem ser distinguidos a olho nu, apresentando aspecto uniforme.
• Mistura Heterogênea: Quando os componentes podem ser apreciados a olho nu.

Substâncias e Processos

Em processos físicos, as substâncias que intervêm não são alteradas. Por exemplo, a evaporação e a filtração são processos físicos. Já uma substância composta é... Continue a ler "Entendendo Misturas, Substâncias e Métodos de Separação" »

ANTIBIÓTICOS

• Aciclovir: 200mg, 250mg, 500mg - Diluentes: SF, SG5%, SGL, RL
• Amikacina: 100mg/2ml, 500mg/2ml - Diluentes: SF, SG5%, SGL, RL
• Ampicilina: 500mg - Diluentes: SF, SG5%, SGL, RL
• Ampicilina/Sulbactam (Unasyn): 1g Ampicilina + 500mg Sulbactam - Diluentes: SF, SG5%, SGL, RL
• Cefazolina: 1g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL
• Cefepime: 500mg, 1g, 2g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%
• Cefoperazona: 1g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL, RL
• Cefotaxima: 1g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL, RL
• Ceftriaxona: 1g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL, RL
• Clindamicina: 300mg/2ml, 600mg/4ml - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL, RL
• Ciprofloxacino: 200mg/100ml - Diluentes: SF, SG5%
• Cloxacilina: 500mg - Diluentes: SF, SG5%
• Gentamicina: 80mg/2ml - Diluentes: SF, SG5%, RL
• Imipenem

Solubilidade

A solubilidade de um soluto em um solvente, a uma dada temperatura, é a concentração máxima desse soluto numa solução saturada.

Fatores que afetam a solubilidade de um sal:

• Temperatura (T): Geralmente, quanto maior a temperatura, maior a solubilidade.
• Entropia: Para que uma substância seja solúvel, ela deve ter alta entropia (desordem) e vice-versa.
• Tamanho do Íon: Quanto maior a diferença de tamanho entre os íons, mais solúvel o composto.
• Densidade de Carga (relação entre carga e tamanho do íon): Quanto menor a densidade de carga, maior a solubilidade, pois o solvente tem mais facilidade em quebrar a ligação eletrostática entre os íons do composto.

Equilíbrio e Solubilidade

Efeito do Íon Comum

A presença de um íon... Continue a ler "Solubilidade, Eletrólise e Regras de Precipitação" »

Bioquímica: Heteropolissacarídeos, Lipídios e Proteínas

b) Heteropolissacarídeos: Formados por duas ou mais classes de monossacarídeos. Heterosídeos: Formados por uma parte de carboidratos e uma parte não glicídica (como Lipídios).

Lipídios

Este é um conjunto de substâncias muito heterogêneo estruturalmente e pelas funções que desenvolve. São insolúveis em água e solúveis em solventes orgânicos. Quimicamente, são constituídos por C, H, O.

Propriedades e Funções Biológicas:

• Toque: Gorduroso.
• Estrutural: Composição de membranas.
• Energética: Reserva de energia.
• Vitamínica e Hormonal: Precursores de substâncias reguladoras.

Classificação:

1. Lipídios saponificáveis: Ocorrem por esterificação (acilgliceróis). São formados

Ordem dos Comprimentos de Ligação C-O em CO, CO₂ e CO₂⁺

O comprimento de ligação é a distância entre os centros de dois núcleos atómicos envolvidos numa ligação química. A ordem de ligação influencia o comprimento: quanto maior a ordem de ligação, ou seja, quanto maior a densidade eletrónica na região entre dois átomos ligados quimicamente, menor é o comprimento da ligação.

Estruturas de Lewis para Moléculas e Íons

a) BrF₃

No caso do BrF₃, o átomo de bromo expande o seu octeto, fazendo 3 ligações e possuindo 2 pares não ligantes. No total, tem 10 elétrons na camada de valência.

____ .. ____
____ : F : ___
- .. __ | _____
: F -- Br :: __
- ´´ __ | _____
-___ : F : ___
-____ ´´ ____

b) I₃^-

O átomo de iodo central forma duas... Continue a ler "Estruturas de Lewis e Ordem de Ligações Químicas" »

Glicólise

- A glicólise é a via através da qual, em grande parte das células, ocorre o maior fluxo de carbono. Ocorre no citosol.

- Uma molécula de glicose é degradada em uma série de reações catalisadas por enzimas para liberar duas moléculas de piruvato. Durante as reações sequenciais da glicólise, parte da energia livre liberada da glicose é convertida na forma de ATP.

Etapas da Glicólise

1. Fosforilação da glicose: neste passo inicial, a glicose é ativada para as reações subsequentes pela sua fosforilação em C-6 para liberar a glicose-6-fosfato; o doador do fosfato é o ATP. Esta reação é irreversível sob as condições intracelulares e é catalisada pela enzima hexoquinase.
2. Isomerização da glicose: neste segundo passo,

Fatores que Afetam a Eficiência e Absorção de Nutrientes

Principais Fatores que Afetam a Eficiência de um Nutriente

• Geometria da raiz: Sistemas radiculares mais desenvolvidos, mais longos, finos e ramificados.
• Disponibilidade de nutrientes na rizosfera: Micorrizas, maior crescimento da planta micorrizada tem sido atribuído à maior capacidade de absorção de nutrientes do solo.
• Taxas de absorção: Em baixas concentrações do nutriente na solução do solo, condição de *estresse* nutricional no campo.
• Transporte e distribuição do nutriente na planta: Fotossíntese, transpiração, fluxo de água, atividade das enzimas, teores de ácidos orgânicos e enzimas.
• Eficiência de utilização: Ou baixo requerimento do nutriente.

Formas de Absorção

Lista de Exercícios de Estequiometria

14. Definição de Reagente Limitante e Rendimento

Pergunta:

Defina o termo reagente limitante. Por que as quantidades de produtos formados em uma reação química são determinadas pela quantidade do reagente limitante?

Resposta:

O reagente limitante de uma reação química é o reagente que se encontra presente em menor quantidade relativa, isto é, o que apresenta o menor quociente entre a respectiva quantidade de substância (em mols) e o coeficiente estequiométrico respectivo na equação química que traduz a reação.

As quantidades de produtos são determinadas pelo reagente limitante porque, quando este é totalmente consumido, a reação cessa, impedindo a formação de mais produtos.

Conceitos Adicionais: