Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Cinética Química e Velocidade de Reação

A cinética química lida com o estudo da velocidade com que as reações químicas ocorrem. A taxa de reação para uma reação homogênea entre gases reagentes ou em solução é definida como a relação entre a variação da concentração, expressa em mol/litro, de um dos reagentes ou produtos e o intervalo de tempo em que essa variação ocorre (velocidade instantânea). A velocidade é a taxa da reação em um dado momento.

Fatores que Afetam a Velocidade

• Teoria das Colisões: Para uma colisão ser eficaz e quebrar as ligações necessárias para produzir a reação, é necessária a energia de ativação.
• Equação da Taxa: É a equação, determinada experimentalmente, usada para prever a dependência

Misturas Homogêneas e Heterogêneas

Uma mistura homogênea tem uma aparência uniforme, ou seja, à primeira vista, não se distinguem componentes diferentes. Uma mistura heterogênea parece ser composta de várias substâncias.

Soluções

Uma solução é uma mistura homogênea, constituída por duas ou mais substâncias puras encontradas em quantidades variáveis e que podem ser separadas por processos físicos. Normalmente, a substância encontrada em maior quantidade é chamada de solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos.

• Concentrada: Com muito soluto.
• Diluída: Com pequena quantidade de soluto.

Substâncias Puras e Elementos

Uma substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras substâncias por qualquer processo... Continue a ler "Conceitos Básicos de Química" »

Uma bateria é uma série de células eletrolíticas usadas para gerar uma corrente elétrica contínua ou direta. Existem pilhas (células primárias) e baterias secundárias (acumuladores). As chamadas células primárias, ou pilhas, como são comumente conhecidas, produzem eletricidade por meio de um processo químico irreversível e, quando esgotadas, devem ser descartadas e substituídas. Já as células secundárias, comumente chamadas de acumuladores, agem de acordo com um princípio reversível e podem ser recarregadas conectando-as a outra fonte adequada de energia elétrica.

Cada célula possui dois eletrodos imersos em um eletrólito. O eletrólito é uma substância, normalmente líquida, que conduz eletricidade devido ao seu grande... Continue a ler "Guia Completo sobre Pilhas e Baterias" »

1) Arhenius:
Ácido: é toda substancia que em meio aquoso se dissocia formando cátion H⁺
Base: Em meio aquoso libera o anion OH^- (hidrolila)
Lewis
Ácido: São substancia receptoras de pares de elétrons
Bases: são substancia doadoras de pares de elétrons
Bronsted
Ácido: são substancias doadoras de protons (H⁺)
Bases: são substancia receptotas de prótons (H⁺)

2)a) HCl = ácido pq doou próton
H₂O=base recebeu próton H⁺ H₃O⁺
b) NH₃= base recebeu próton
H₂O= ácido doou próton
c) HCN = ácido doou próton
H₂O=base recebeu próton H⁺
3)a) OH^- = H₂O
b) CO₂^2-= HCO^-₂
c) NH₃= NH₄⁺
d) HPO₄^2- = H₂Pó₄^-

6)
a)Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substancias.

a Solução é composta pelo soluto (em menor quantidade) e pelo solvente (maior quantidade)... Continue a ler "Conceitos Fundamentais de Química: Ácidos, Bases e Soluções" »

Aquisição de Aço

O ferro é extraído de vários minerais, incluindo pirita, magnetita, hematita e siderita.

Ferro puro tem uma dureza entre 4 e 5. É macio, maleável e dúctil.

O ferro é extraído de vários minerais, incluindo pirita, magnetita, hematita e siderita.

Minerais de Ferro

Pirita: um agregado granular ou fibroso irradiado, massas compactas. Tem um brilho metálico e uma listra verde-negra.

Magnetita: uma massa compacta de grãos grossos ou finos, agregados frondosos e cristais isolados ou agrupados.

Hematita: geralmente é terrosa. Pode ocorrer em cristais implantados, incluídos ou agrupados em rosetas.

Siderita: uma massa compacta de granulação grossa ou fina espática.

Para a produção de ferro e aço são necessários quatro

pH = -log [H+]                         pH + pOH = 14          pOH = -log [OH-]                     pKa = -logKa

[H+] = 10^-pH                          Ka = 10^-pKa          [OH-] = 10^-pOH                       pH = pKa + log [b]/[ac]

Cálculo de pH de Solução Tampão de Hidróxido de Amônio e Cloreto de Amônio

Calcule o pH de uma solução tampão formada por hidróxido de amônio 0,42 mol/L e cloreto de amônio 0,012 mol/L. Este tampão pode ser usado num experimento que envolve uma enzima cujo pH ótimo de ação é 8,0? Dado: Kb = 2x10^-6

NH₄OH = 0,42 mol/L (base)      NH₄Cl = 0,012 mol/L (ácido conjugado)

Kb = 2x10^-6

pKb = -log(2x10^-6)                              ... Continue a ler "h2 Cálculo de pH e Soluções Tampão: Guia Prático e Exercícios" »

Exercícios de Química: Ligações e Funções Inorgânicas

1. Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de 5 elementos químicos. Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é: R: HC4

2. Configuração eletrônica: A: 1s² 2s² 2p²; B: 1s² 2s² 2p⁴

3. Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?

4. Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7), pode resultar a substância de fórmula: R: Mg₃N₂

5. A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos é: R: Fundidos (no estado líquido) conduzem corrente elétrica.

6. Na indústria de alumínio, mais de 70%... R: Metálica

7. Substâncias formadas por ligações metálicas: R: Ag, Al, Cu, Au

8. Os compostos... Continue a ler "Exercícios Resolvidos de Química: Ligações e Funções" »

Química Orgânica Básica: Fundamentos, Estrutura e Nomenclatura

A Química Orgânica é o estudo dos compostos de carbono. Os átomos de carbono são únicos em sua capacidade de formar cadeias e anéis muito estáveis, e combinam-se com outros elementos como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, enxofre e fósforo.

Compreender a química orgânica é essencial para entender a base molecular da química da vida: a Bioquímica.

Visão Geral e Diferenças Fundamentais

As principais diferenças entre compostos orgânicos e inorgânicos devem-se a mudanças na composição, tipo de ligações moleculares e polaridade.

Símbolos e Estruturas Moleculares

Os átomos são normalmente ligados por fortes ligações covalentes, nas quais os átomos compartilham... Continue a ler "Química Orgânica: Fundamentos, Estrutura e Nomenclatura" »

Análise de Metais: Digestão e Mobilização Potencial

A fração residual, que corresponde ao conteúdo total de metais após a pseudo-digestão com ácidos fortes, como ácido nítrico, ácido clorídrico ou a sua mistura conhecida como água régia, pode fornecer uma estimativa dos montantes máximos de metais potencialmente mobilizáveis pela variação das condições ambientais. A água régia é um método convencional padronizado internacionalmente para a maioria das análises ambientais de amostras sólidas. Este método não permite a mobilização de metais da matriz geológica original, mas dissolve metais poluentes que entram no ambiente em formas não ligadas a silicatos. Assim, este método oferece uma boa estimativa do potencial... Continue a ler "Gestão de Resíduos: Análise, Recolha e Tratamento" »