Anotações, resumos, trabalhos, provas e exercícios de Química de Ensino Fundamental I

1. Resinas

Autopolimerizável

• Composição: pó composto por microesferas de polimetacrilato (polímero); líquido: o constituinte principal do líquido é o metacrilato de metila (monômero).
• Indicações: provisórios; modelagem de núcleos; moldeiras individuais; planos de orientação.

2. Ceras

Indicações: plano de orientação; registro de mordida; enceramento de restaurações e coroas.

3. Materiais de moldagem

São substâncias usadas para criar uma impressão ou reprodução negativa dos dentes e das arcadas dentárias.

3.1 Tipos

• Hidrocolóide irreversível – alginato
• Polissulfeto (mercaptana)
• Silicone de condensação
• Poliéter
• Silicone de adição

4. Hidrocolóide irreversível

4.1 Alginato

• Indicações: modelos que não requeiram grande precisão;

Glicólise: Aeróbica vs. Anaeróbica

A glicólise é a via metabólica inicial para a quebra da glicose. A diferença entre as formas aeróbica e anaeróbica reside na presença de oxigênio (O₂):

• Glicólise Aeróbica: Há presença de O₂ e formação de NADH. Saldo líquido de 8 ATP (considerando a fosforilação oxidativa subsequente).
• Glicólise Anaeróbica: Não há presença de O₂ nem formação líquida de NADH (o NADH é consumido na redução do piruvato a lactato). Saldo líquido de 2 ATP.

Ciclo de Krebs (Ciclo do Ácido Cítrico)

O Ciclo de Krebs é uma sequência cíclica de reações onde moléculas de Acetil-CoA são oxidadas até CO₂, com liberação de H⁺ (na forma de NADH e FADH₂) para a produção de energia (ATP) na...

Um sistema material é um conjunto de elementos inter-relacionados que são considerados para estudo como formando uma unidade.

Sistemas materiais podem ser homogêneos ou heterogêneos.

Em um sistema homogêneo, não são visíveis, a olho nu, várias substâncias, tais como: ar, perfumes, gás de cozinha.

Em um sistema heterogêneo, podem ser vistas, à primeira vista, diferentes substâncias. Exemplos:

• Paella
• Água e óleo
• Água e enxofre

Uma mistura é um material heterogêneo ou homogêneo cujas diferentes substâncias podem ser separadas por processos físicos.

Uma solução é uma mistura homogênea, constituída por duas ou mais substâncias em quantidades variáveis, que podem ser separadas por processos físicos.

Em uma solução, a substância...

Histórico e Origem da Soja

De origem chinesa, a soja teve início como planta ornamental na Europa, pastagem na Rússia (1904) e como grão na Europa (1908). No Brasil, o cultivo começou no Rio Grande do Sul, e entre os anos 60 e 70, introduziram cultivares estrangeiras no Paraná. Em 1970, com a criação da Embrapa, foi produzida a primeira cultivar brasileira.

• Raiz: Pivotante e superficial. A fixação biológica é fundamental para a cultura, sendo autossuficiente ou inoculada.
• Caule: Possui nós e entrenós; não é recomendável uma planta com crescimento vegetativo excessivo.

Fases Fenológicas da Soja

• VC: Emergência e cotilédones abertos.
• V1: 1º nó e folhas unifoliadas abertas.
• V2: 1º trifólio aberto.
• V3: 2º trifólio aberto.
• VN: N

Princípios Lógicos

Princípio da identidade: é tudo o que é igual A e A.

Princípio da contradição (ou princípio da não contradição): tempo e espaço.

Princípio do terceiro excluído: quando não existe terceira opção — sim ou não.

Misturas e soluções

Mistura e solução: é classificada como mistura a união de duas ou mais substâncias onde nenhuma das partes deve obrigatoriamente agir como solvente ou como soluto.

Mistura

Mistura: é constituída por duas ou mais substâncias, sejam elas simples ou compostas.

Mistura heterogênea

Mistura heterogênea: formada por duas ou mais substâncias que, após misturadas, apresentam propriedades físicas distintas na sua formação — ex.: pedra e areia.

Mistura heterogênea (definição complementar)

Experimento 1: Medidas de Temperatura, Massa e Volume

• Equipamentos usados no experimento:

• Massa: balança
• Temperatura: termômetro
• Volume: béquer, proveta, pipeta

• Precisão dos equipamentos usados para medições de volume no laboratório:

• Béqueres: menos preciso
• Provetas: média precisão
• Pipetas graduadas: maior precisão

Experimentos 2 e 3: Densidade de Líquidos e Sólidos

• Matematicamente, a densidade (d) é a razão entre a massa de uma substância (m) e o seu volume (V)

• d = m / V

• Onde:

• d = Densidade
• m = Massa
• V = Volume

• Unidade mais utilizada no laboratório químico para os cálculos de densidade:

• Massa: gramas (g)
• Volume: mililitros (mL) ou centímetros cúbicos (cm³)
• Densidade: g/mL ou g/cm³

• Principais equipamentos usados para a determinação da densidade:

Conceitos Fundamentais em Forragicultura

Definições Básicas

Forragicultura: Estudo das plantas forrageiras, das pastagens e dos processos de conservação das forrageiras.

Agrostologia: Ciência que estuda todas as espécies de gramíneas e leguminosas que são importantes para a alimentação animal.

Terminologia de Pastagens

• Pasto: Espécie ou cultivar de planta forrageira onde o animal se encontra.
• Pastagem: É a área completa, incluindo o pasto, os animais (gado), cercas, cochos, etc.
• Pastagem Cultivada: Implantação da forrageira com tratos culturais e econômicos.
• Pastagem Melhorada: Introdução de forrageiras para aumentar a qualidade e a produção.
• Pastejo: Ato de colheita da forragem pelo animal.
• Pastoreio: Hábito ou técnica de conduzir

Bioquímica: Heteropolissacarídeos, Lipídios e Proteínas

b) Heteropolissacarídeos: Formados por duas ou mais classes de monossacarídeos. Heterosídeos: Formados por uma parte de carboidratos e uma parte não glicídica (como Lipídios).

Lipídios

Este é um conjunto de substâncias muito heterogêneo estruturalmente e pelas funções que desenvolve. São insolúveis em água e solúveis em solventes orgânicos. Quimicamente, são constituídos por C, H, O.

Propriedades e Funções Biológicas:

• Toque: Gorduroso.
• Estrutural: Composição de membranas.
• Energética: Reserva de energia.
• Vitamínica e Hormonal: Precursores de substâncias reguladoras.

Classificação:

1. Lipídios saponificáveis: Ocorrem por esterificação (acilgliceróis). São formados

Leis Ponderais

Volume molar: 1 mol = 22,7 L.

Reagente em Excesso e Limitante

Para identificar o reagente em excesso ou limitante, calcule a massa dos reagentes e utilize a regra de três:

P + C → PC

120g + 140g = 260g

50g --- x

Cálculo: 120x = 140 * 50. O reagente que não estiver em excesso é o limitante.

Leis Fundamentais

• Lavoisier (Conservação da Massa): A + B = C + D.
• Proust (Proporções Constantes): A + B = C. A proporção entre os reagentes é sempre constante.
• Dalton (Proporções Múltiplas): A + B = C ou A + C = B. Um dos elementos permanece fixo enquanto o outro varia.

Prova de Química: Gases

Equação Geral dos Gases (P.V/T):

• P = atm
• V = Litros
• T = Kelvin (K)

Equação de Clapeyron (PV = nRT):

• Converta mmHg para atm.
• Converta cm³ para Litros.

Monoibridismo

• Herança: sem dominância; codominância incompleta.
• Exemplo: flor vermelha (VV); flor branca (BB); flor rosa (VB).
• Cruzamentos:
  • VV x BB = 100% VB
  • VB x VB = 25% VV, 25% BB, 50% VB

Genes Letais

• Morte: ocorre antes ou depois do nascimento ou gera anomalia grave.
• Dominante: AA (resulta em morte), Aa (portador), aa (normal).
• Recessivo: aa (resulta em morte), Aa (portador), AA (normal).

2ª Lei de Mendel

• Exemplo: AaBbCcDDEe.
• Cálculo de gametas: 2ⁿ (onde n é o número de heterozigotos) = 2⁴ = 16 gametas diferentes.
• Nota: Fazer exercício 6, página 37.

Polialelismo

• 3 ou mais genes = 3 ou mais fenótipos.

Sistema ABO

• 3 genes: I^A, I^B e i.
• Relação de dominância: I^A = I^B > i.
• O-: doador universal.
• AB+: receptor universal.

Fator Rh

• Sangue +: com proteína