Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Poluição e Gestão da Água

• A água do mar não pode ser usada na agricultura ou indústria, pois sua alta salinidade (cerca de 35g/L) deterioraria máquinas, entupiria válvulas, explodiria caldeiras e mataria plantações (por osmose).
• A Dessalinização consome grande quantidade de energia, mas pode ser usada em regiões secas próximas ao litoral.

Tipos de Poluição Hídrica

• Pontual: Descarga de efluentes a partir de indústrias e estações de tratamento de esgoto. São bem localizadas, fáceis de identificar e de monitorar.
• Difusa: Escoamento superficial urbano, escoamento superficial de áreas agrícolas e deposição atmosférica. Espalham-se por toda a cidade, sendo difíceis de identificar e tratar.

Principais Formas de Poluição que

Óleos Voláteis: Características e Funções

Os óleos voláteis (ou óleos essenciais) representam uma pequena fração da composição dos metabólitos secundários vegetais. Eles conferem características essenciais para a utilização de plantas aromáticas e apresentam diversas atividades farmacológicas.

Atividades e Composição

• Atividades Farmacológicas: Bactericida, anti-inflamatória e sedativa.
• Composição Química: Complexa, incluindo hidrocarbonetos e derivados oxigenados.
• Propriedades Físicas: Geralmente imiscíveis em água e solúveis em éter, álcool e outros solventes orgânicos.

A variedade estrutural é determinante para o flavor e aroma desses produtos.

Funções na Planta

• Atração: Atrair polinizadores (ex: limoneno e mentol)

Classificação e Usos dos Gessos Odontológicos

Como se diferenciam os Gessos?

De acordo com sua composição e sua utilização.

Gesso Tipo I (Gesso Comum para Moldagem)

Para moldagem final na construção de próteses totais.

Gesso Tipo II (Paris)

Cristais irregulares e porosos. Usado para modelo de estudo de ortodontia.

Gesso Tipo III (Pedra)

Cristais menores. Usado para modelo de estudo de prótese e PPR (Prótese Parcial Removível).

Gesso Tipo IV (Pedra Melhorado)

Cristais mais regulares e densos. Usado para próteses fixas.

Propriedades e Manipulação de Materiais de Moldagem

Presa do Alginato

Geleificação.

Indicação do Alginato

Modelos de estudo, modelo de trabalho e próteses totais.

Hidrocoloide Irreversível

Material atual. Se houver erro na

Estrutura e Propriedades das Saponinas

As saponinas possuem um núcleo esteroidal e são classificadas como triterpenos (C₅H₈)_n.

Uma propriedade fundamental é sua ação tensoativa: por serem moléculas anfifílicas, possuem afinidade tanto por meios polares quanto apolares. Isso permite a emulsificação de gorduras, sendo amplamente utilizadas em formulações cremosas, como cremes dentais.

Características Principais

• Natureza anfifílica: Possuem uma porção polar e outra apolar.
• Ação hipocolesterolêmica: Promovem a emulsificação de moléculas, incluindo o colesterol.
• Solubilidade: Na forma de saponina, apresentam boa solubilidade em meio aquoso e baixa solubilidade em solventes apolares.

Classificação Química

As saponinas dividem-se em... Continue a ler "Saponinas: Propriedades, Classificação e Aplicações" »

(Item 5)

Cinética Química: Fundamentos e Leis de Velocidade

Equação de Velocidade

A equação de velocidade é a expressão que relaciona a velocidade de uma reação em um determinado instante com as concentrações das substâncias reagentes naquele momento. A constante $k$ é chamada de constante de velocidade.

Os expoentes $x$ e $y$ das concentrações são as ordens parciais da reação em relação a cada substância. A soma dessas ordens parciais ($x + y$) é chamada de ordem global da reação.

O tempo de semi-reação (ou meia-vida) é o tempo que leva para que a concentração de um certo reagente se reduza à metade.

a) Ordens de Reação

Reações de ordem zero, primeira ordem, segunda ordem e terceira ordem.

Teorias da Reação Química

Teoria

Agentes de Cura na Indústria de Alimentos

• Cloreto de Sódio: Utilizado em grandes quantidades para diminuir a atividade de água, aumentar a pressão osmótica, reduzir microrganismos e conservar o alimento em temperatura ambiente.
• Nitritos e Nitratos: Agentes conservantes responsáveis pela coloração vermelho-rosada em carnes curadas.
• Açúcar: Agente conservador indireto que diminui o pH (via fermentação) e dissimula o sabor amargo do nitrito.
• Condimentos: Coadjuvantes que alteram características organolépticas. O alho possui ação bacteriostática, mas podem ser veículos de contaminação microbiana.

Defumação: Conceitos e Desvantagens

A defumação é o processo de submeter alimentos à ação da fumaça para conservação e melhoria... Continue a ler "Processos de Conservação e Cura na Indústria Alimentícia" »

Fases de evolução do SPD

Fase inicial

Rearranjo da estrutura; Baixo acúmulo de palhada; Reestabelecimento BM; > exigência de N; 0-5 anos

Fase de transição

Reagregação; Início de acúmulo de palhada; Início de acúmulo de MOS; Imob. ³ Min. 5-10 anos

Fase de Consolidação

Aumento da CTC; acúmulo de palhada; Acúmulo de C; Imob.< Min.; Ciclagem nutrientes; 10-20 anos

Fase de Manutenção

Fluxo contínuo de C e N; Elevado acúmulo de palhada; Ciclagem; < exigência de N; > 20 anos

Fontes de Acidez no Solo

• Dissociação do ácido carbônico: CO₂ + H₂O <> H₂CO₃ <> HCO₃^- + H⁺
• Lixiviação de bases: HCO₃ + Ca <> Ca⁺²(HCO₃^-)₂
• Dissociação de radicais ácidos da matéria orgânica: CH₃COOH <> CH₃COO^- + H⁺
• Mineralização

Compostos de Alta e Baixa Energia

Anabolismo: Síntese de moléculas complexas.

Catabolismo: Degradação de substâncias complexas.

Metabolismo: Conjunto de reações de transformação de substâncias que viabilizam a dinâmica da vida.

Reações de fosforilação (adição de grupo fosfato) e óxido-redução (transferência de elétrons: Redução = ganho, Oxidação = perda).

Leis da Termodinâmica

• 1ª Lei da Termodinâmica: Conservação de energia.
• 2ª Lei da Termodinâmica:
  • Entropia (ΔS): Grau de desordem do sistema.
  • Entalpia (ΔH): Energia contida no sistema.
  • Energia Livre de Gibbs (ΔG): Energia disponível para realizar trabalho em processos isobáricos e isotérmicos.
  • Fórmula: ΔG = ΔH – TΔS
  • ΔG negativo: Reação espontânea (exergônica)

Ação Tamponante

A ação tamponante é a capacidade de uma substância aquosa resistir a alterações de pH quando são adicionadas pequenas quantidades de ácido (H⁺) ou base (OH^-).

Equação de Equilíbrio Ácido-Base

CO₂ + H₂O ⇌ HCO₃^- + H⁺

H₂CO₃ + H₂O ⇌ HCO₃^- + H₃O⁺

O que ocorre com o pH do sangue do indivíduo que apresente hipocapnia? Aumenta o CO₂, consequentemente o pH diminui, pois CO₂ + H₂O = H₂CO₃.

O que é uma ligação glicosídica? Qual a importância dos aminoácidos para o organismo? É uma ligação covalente entre uma molécula de carboidrato e um álcool. Os aminoácidos são moléculas orgânicas responsáveis pela produção das proteínas presentes no corpo humano.

Por que não se pode fazer tampão com ácido ou base forte?