Ácidos, bases e soluções: teorias de Arrhenius, Lewis e Brønsted e exercícios resolvidos
1) Arhenius:
Ácido: é toda substancia que em meio aquoso se dissocia formando cátion H+
Base: Em meio aquoso libera o anion OH- (hidrolila)
Lewis
Ácido: São substancia receptoras de pares de elétrons
Bases: são substancia doadoras de pares de elétrons
Bronsted
Ácido: são substancias doadoras de protons (H+)
Bases: são substancia receptotas de prótons (H+)
2)a) HCl = ácido pq doou próton
H2O=base recebeu próton H+ H3O+
b) NH3= base recebeu próton
H2O= ácido doou próton
c) HCN = ácido doou próton
H2O=base recebeu próton H+
3)a) OH- = H2O
b) CO22-= HCO-2
c) NH3= NH4+
d) HPO42- = H2Pó4-
6)
a)Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substancias.
a Solução é composta pelo soluto (em menor quantidade) e pelo solvente (maior quantidade)...