Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

-Com uma seta é uma reação completa irreversível ----->

-Com duas setas é uma reação incompleta reversível  -----> <>

-Reações em equilíbrio químico são sempre reações reversivo.

- Reações endoenergéticos - quando as reações necessitam de receber energia do exterior pára que ocorrem;

- Reações exoenergéticos - Quando ocorrem libertam energia pára o exterior.

Quando a energia recebida ou libertada é em calor(energia térmica):

  - reações endotérmico;

  - reações exotérmicas;

Os sistemas podem ser em:

  - abertos - quando permitem trocas de energia e da matéria com o exterior; (Copo com água, água num lago)

  - fechados - quando permitem trocas energéticas mas não permitem trocas de matéria com o... Continue a ler "Fases da combustão" »

Lipídios — definição e propriedades

Lipídios: compostos encontrados em organismos vivos, também conhecidos como gorduras; são pouco solúveis em H2O e solúveis em solventes orgânicos apolares. Nesta classe estão incluídos óleos, gorduras, ceras, hormônios, colesterol, vitaminas lipossolúveis, fosfolipídeos etc. Os lipídios não são caracterizados por um grupo funcional comum, mas sim por sua alta solubilidade em solventes orgânicos apolares e baixa solubilidade em água.

Funções biológicas

1. Armazenamento de energia (principal).
2. Componente estrutural das membranas biológicas.
3. Cofatores enzimáticos.
4. Transporte de elétrons.
5. Pigmentos que absorvem radiação luminosa.
6. Âncoras hidrofóbicas para proteínas de membrana.
7. Agentes emulsificantes.

Estrutura Atómica e Tabela Periódica

Para localizar um elemento na Tabela Periódica:

• Período: Indica o número de camadas eletrónicas (ex: 3º Período = 3 camadas).
• Grupo: Relacionado com os eletrões de valência.

Configuração Eletrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s².

• N (Nível): 1, 2, 3, 4...
• l (Subnível): s=0, p=1, d=2.
• ml (Orbital): p=(-1, 0, +1).

Propriedades Periódicas:

• Raio Atómico: Ex: r(14) > r(17).
• Raio Iónico: Ex: r(x) < r(x⁻).

Séries Orgânicas

CH₃ (Metil), C₂H₅ (Etil), C₃H₇ (Propil).
Série: Metano, Etano, Propano, Butano, Pentano, Hexano, Heptano, Octano, Nonano.

Energia e Trabalho

Fórmula de Energia: E = P × Δt

Exemplo: Fogão 2000W (2kW) durante 4,5h: 2 × 4,5 = 9 kWh. Se 1kWh = 0,18€,... Continue a ler "Resumo de Físico-Química: Átomos, Energia e Soluções" »

Ácidos

Ácido Clorídrico (HCl)

O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático. É encontrado no suco gástrico. É um reagente muito usado na indústria e no laboratório. É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal, e na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.

Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome. O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias)... Continue a ler "Ácidos e Hidróxidos Comuns: Usos e Propriedades" »

Compostos orgânicos e elementos

A maioria dos compostos orgânicos contém apenas seis elementos: C, H, O, N, S e P.

Características do átomo de carbono

O átomo de carbono apresenta valência 4 e é capaz de formar diversas ligações entre átomos de carbono e outros elementos. Sua versatilidade permite a formação de cadeias e anéis com variadas geometrias e propriedades.

Valência e tipos de ligação

• Ligações simples (C–C): geometria tetraédrica, ângulo aproximado de 109,5°.
• Ligações duplas (C=C): geometria plana trigonal, ângulo aproximado de 120°.
• Ligações triplas (C≡C): geometria linear, ângulo de 180°.
• Energia das ligações: tripla > dupla > simples (em geral).

Reatividade

Os compostos de carbono participam de reações... Continue a ler "Compostos Orgânicos: Propriedades, Nomenclatura e Isomeria" »

Ensaio de Tração e Alongamento

Ensaio de tração

Alongamento

Deformação elástica

Deformação elástica: não é permanente. Uma vez cessados os esforços, o material volta à sua forma original.

Deformação plástica

Deformação plástica: é permanente. Uma vez cessados os esforços, o material recupera a deformação elástica, mas fica com uma deformação residual plástica, não voltando mais à sua forma original.

Tensão

Tensão = força / área, N/mm²

Escoamento

Escoamento

No início da fase plástica ocorre um fenômeno chamado escoamento. O escoamento caracteriza-se por uma deformação permanente do material sem que haja aumento de carga, mas com aumento da velocidade de deformação. Durante o escoamento a carga pode oscilar, porém... Continue a ler "Ensaio de Tração e Propriedades Mecânicas" »

ANISOTROPIA As propriedades físicas de monocristais de algumas substâncias dependem da direção cristalográfica na qual as medições sejam feitas. Por exemplo, o módulo elástico, a condutividade elétrica, e o índice de refração podem ter valores diferentes nas direções [100] e [111]. Esta direcionalidade das propriedades é denominada anisotropia e está associada com a variância do espaçamento atômico ou iôNicó com a direção cristalográfica. Substâncias nas quais as propriedades medidas são independentes da direção de medição são isotrópicas. A extensão e magnitude dos efeitos anisotrópicos em materiais cristalinos são funções da simetria da estrutura cristalina; o grau de anisotropia aumenta com o decréscimo... Continue a ler "Defeitos, Soluções Sólidas e Transformações de Fase" »

2.2 Reações de precipitação sem desnaturação:

Fundamento teórico: As proteínas podem ser precipitadas sem sofrer desnaturação em função do pH, força iônica, temperatura e propriedades dielétricas. Estas variáveis podem então ser usadas para separar proteínas em mistura, uma vez que cada proteína tem uma composição característica (qualitativa e quantitativa) de aminoácidos que determina seu comportamento como um polieletrólito.

A capacidade dos sais neutros de influenciar a solubilidade das proteínas é uma função de sua força iônica (precipitação por alteração de força iônica), depende tanto da sua concentração como da valência de cátions e ânions que formam o sal (números de cargas elétricas do sal).... Continue a ler "h3: Precipitação de Proteínas: Salting In e Salting Out" »

Misturas

Quando um ou mais componentes são adicionados a um solvente (como a água).

Misturas Homogêneas

Apresentam uma única fase, uniforme, onde não enxergamos visualmente os componentes.

• Exemplo: Água + Álcool Etílico (formam uma solução, que é um tipo de mistura homogênea).

Misturas Heterogêneas

Apresentam mais de uma fase, não uniforme, onde conseguimos ver os componentes.

• Exemplo: Água + Óleo
• Exemplo: Água + Álcool + Óleo

Estados Físicos das Misturas

Sólidas

Compostas por dois ou mais sólidos.

• Exemplo: Ouro 18 quilates (sólido)

Líquidas

• Exemplo: Soro fisiológico (água + sal + açúcar, homogênea)
• Exemplo: Gasolina automotiva

Gasosas

• Exemplo: Ar atmosférico (N₂ + O₂ + CO₂)
• Exemplo: Ar + Vapor de água

Dispersões

Sistemas em que... Continue a ler "Guia Completo: Misturas, Soluções e Dispersões Químicas" »